lks sistim periodik unsur

                                         STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

A. STRUKTUR ATOM

1). Model Atom Dalton

a. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.

b. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi.

c. Atom suatu unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan dalam massa dan sifatnya.

d. Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain.

e. Reaksi kimia hanyalah reorganisasi dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

2). Model Atom Thomson

Model atom Dalton ternyata mempunyai kelemahan.

Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan, mengapa larutan dapat menghantarkan arus listrik. Bola pejal tidak mungkin dapat meng-hantarkan arus listrik.

Listrik adalah elektron yang bergerak. Berarti pada larutan ada partikel lain yang dapat menghantarkan arus listrik.

Model atom Dalton

Thomson mengemukakan bahwa dalam atom terdapat elektron-elektron yang tersebar secara merata dalam bola bermuatan positif, sehingga atom bersifat netral.

Keadaan tersebut mirip roti kismis di mana elektron diumpamakan sebagai kismis yang tersebar dalam seluruh bagian dari roti.

Model atom Thomson ternyata juga mempunyai kelemahan.

Model atom ini tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam atom tersebut.

Gambar atom

Thomson dengan

bola bermuatan

positif yang di kelilingi oleh

elektron.

3). Model Atom Rutherford

4). Model Atom Niels Bohr

Rutherford menemukan bukti bahwa dalam atom terdapat inti atom, yang bermuatan positif berukuran jauh lebih kecil daripada ukuran atom, tetapi massa atom hampir seluruhnya berasal dari massa intinya.

Model atom Rutherford menggambarkan atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan berada pada pusat atom, serta elektron bergerak melintasi inti seperti halnya planet-planet mengitari matahari.

Inti Atom Bermuatan Positif

Orbital elektron

Elektron Bermuatan Negatif

Kelemahannya model atom Rutherford yaitu ketidakmampuan untuk menerangkan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom akibat gaya tarik elektrostatis inti terhadap elektron.

Berdasarkan satu asas fisika klasik, elektron sebagai partikel bermuatan bila mengitari inti yang muatannya berlawanan, lintasannya akan berbentuk spiral sehingga akhirnya jatuh ke inti.

Niels Bohr menerangkan model atomnya berdasarkan teori kuantum untuk menjelaskan spektrum gas hidrogen. Menurut Niels Bohr, spektrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya menempati tingkat-tingkat energi tertentu dalam atom

a.Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan di sekitarnya beredar elektron-elektron yang bermuatan negatif.

b.Elektron beredar mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang dikenal sebagai keadaan gerakan yang stasioner (tetap) yang selanjutnya disebut dengan tingkat energi utama (kulit elektron) yang dinyatakan dengan bilangan kuantum utama (n).

c.Selama elektron berada dalam lintasan stasioner, energi akan tetap sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan.

d.Elektron hanya dapat berpindah dari lintasan stasioner yang lebih rendah ke lintasan stasioner yang lebih tinggi jika menyerap energi. Sebaliknya, jika elektron berpindah dari lintasan stasioner yang lebih tinggi ke rendah terjadi pelepasan energi.

e.Pada keadaan normal (tanpa pengaruh luar), elektron menempati tingkat energi terendah (disebut tingkat dasar = ground state).

5). Model Atom Modern

Dikembangkan berdasarkan teori mekanika kuantum yang disebut mekanika gelombang diprakarsai oleh 3 ahli :

a) Louis Victor de Broglie

Menyatakan bahwa materi mempunyai dualisme sifat yaitu sebagai materi dan sebagai gelombang.

b) Werner Heisenberg

Mengemukakan prinsip ketidakpastian untuk materi yang bersifat sebagai partikel dan gelombang. Jarak atau letak elektron-elektron yang mengelilingi inti hanya dapat ditentukan dengan kemungkinan – kemungkinan saja.

c) Erwin Schrodinger (menyempurnakan model Atom Bohr)

Berhasil menyusun persamaan gelombang untuk elektron dengan menggunakan prinsip mekanika gelombang. Elektron-elektron yang mengelilingi inti terdapat di dalam suatu orbital yaitu daerah 3 dimensi di sekitar inti dimana elektron dengan energi tertentu dapat ditemukan dengan kemungkinan terbesar.

Kelemahan teori atom bhor

a.Hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron dan tidak sesuai dengan spektrum atom atau ion yang berelektron banyak.

b.Tidak mampu menerangkan bahwa atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia.

Perpindahan elektron melepaskan energi

Perpindahan elektron menyerap energi

a.Orbital digambarkan sebagai awan elektron yaitu : bentuk-bentuk ruang dimana suatu elektron kemungkinan ditemukan.

b.Semakin rapat awan elektron maka semakin besar kemungkinan elektron ditemukan dan sebaliknya.

PARTIKEL DASAR PENYUSUN ATOM

Partikel

Notasi

Massa

Muatan

Sesungguhnya

Relatif thd proton

Sesungguhnya

Relatif thd proton

Proton

1,67 x 10-24 g

1 sma

1,6 x 10-19 C

+1

Neutron

1,67 x 10-24 g

1 sma

0

0

Elektron

9,11 x 10-28 g

sma

-1,6 x 10-19 C

-1

Catatan : massa partikel dasar dinyatakan dalam satuan massa atom ( sma ). 1 sma = 1,66 x 10-24 gram

NOMOR ATOM

Nomor atom unsur menunjukkan jumlah proton dalam inti. Dari percobaan terungkap bahwa atom tidak bermuatan listrik, yang artinya netral. Atom tersebut mempunyai jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron dalam unsur itu. Nomor atom biasanya diberi lambang Z.

Z = nomor atom = jumlah proton

Contoh:

Cl (Z = 17), artinya atom klorin mempunyai nomor atom 17; dalam atom Cl terdapat 17 proton dan 17 elektron.

Adalah Jumlah nukleon dalam atom suatu unsur dan untuk lebih mudah dalam mempelajarinya biasanya diberi lambang A, sehingga dapat ditulis:

= jumlah proton (p) + jumlah neutron (n)

Keterangan:

A = nomor massa

E = tanda atom

Z = nomor atom

Contoh: Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom Al tersebut adalah

proton (p) = 13

elektron (e) = 13

neutron (n) = 27 – 13 = 14

AZE

2713Al

NOMOR MASSA

ISOTOP,ISOBAR DAN ISOTON

Isotop merupakan atom unsur yang sama, dimana jumlah proton dan elektronnya sama, tetapi jumlah neutronnya berbeda, sehingga nomor massanya berbeda.

116C, 126C

Isobar adalah atom-atom unsur dengan nomor atom berbeda, tetapi nomor massanya sama.

Contoh:

136C isobar dengan 147N

Isoton adalah atom-atom unsur dengan nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama

Contoh :

136CIsoton dengan 147N

ELEKTRON DALAM ATOM

Kedudukan elektron dalam atom tidak tersebar sembarangan tetapi menempati kulit atom. Kedudukan elektron pada kulit-kulit atom tersebut dinamakan konfigurasi elektron, sedangkan jumlah elektron pada kulit terluar dinamakan elektron valensi.

Sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh jumlah elektron atau susunan elektron dalam suatu atom. Penyebaran elektron atau jumlah elektron maksimal pada semua kulit suatu atom secara matematis dirumuskan sebagai berikut.

n = nomor kulit elektron

Pengisian atau penyebaran elektron pada kulit atom dinamakan konfigurasi elektron. Pengisian elektron pada kulit atom mempunyai aturan-aturan tertentu, yaitu sebagai berikut.

1.Jumlah maksimal elektron pada suatu kulit memenuhi 2n2.

2.Jumlah maksimal pada kulit terluar adalah 8. Hal ini disebabkan pada sistem periodik hanya ada 8 golongan.

3.Pada keadaan normal, pengisian elektron dimulai dari kulit bagian dalam (kulit K). Untuk atom unsur dengan nomor atom 1 sampai dengan 18, kulit bagian luar diisi setelah kulit bagian dalam terisi penuh.

Contoh:

a.Atom C, jumlah elektronnya = 6

Konfigurasi elektron: K L

2 4

b.Atom Na, jumlah elektronnya =11

Konfigurasi elektron: K L M

2 8 1

Elektron valensi menunjukkan jumlah elektron pada kulit terluar, dan jumlah maksimal elektron valensi tersebut adalah 8. Elektron kulit terluar atom (elektron valensi) memegang peranan penting pada reaksi-reaksi kimia dan menentukan sifat-sifat kimia unsur.

Tabel Periodik Unsur

Pada awalnya unsur-unsur digolongkan ke dalam unsur logam dan nonlogam.

Sifat yang dimiliki logam, yaitu dapat menghantarkan listrik dan panas, merupakan benda padat kecuali air raksa, dan rupanya mengilap. Contoh unsur logam, yaitu besi, tembaga, perak, dan emas.

Sifat nonlogam adalah sukar menghantarkan listrik dan panas, serta tidak mengilap. Contoh unsur nonlogam, yaitu belerang, oksigen, klorin, karbon, dan nitrogen.

Penggolongan Berdasrkan Sifat Logam Dan Non Logam

Triad Dobereiner

Johann Wolfgang Döbereiner pada tahun 1829 menggolongkan unsur-unsur yang mempunyai sifat sama. Masing-masing kelompok terdiri atas tiga unsur yang disebut triad.

Dalam satu triad massa atom relatif unsur yang terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa atom relatif unsur yang pertama dan yang ketiga. Penemuan Döbereiner disebut Hukum Triad.

Contoh

Oktaf Newlands

John Alexander Reina Newlands (1838–1898) seorang ahli kimia bangsa Inggris pada tahun 1864 menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif.

Ia mendapatkan bahwa unsur kedelapan mempunyai sifat kimia yang mirip dengan unsur pertama, unsur kesembilan mempunyai sifat yang mirip dengan unsur kedua, dan seterusnya.

Sifat-sifat unsur yang ditemukan secara berkala atau periodik setelah delapan unsur berikutnya disebut sebagai Hukum Oktaf Newlands.

Kelemahan hukum oktaf adalah pengulangan setiap delapan unsur itu hanya cocok untuk unsur-unsur yang massa atomnya kecil dan pengelompokan terlalu dipaksakan.

Sebagai contoh pada tahun tersebut unsur H, F, dan Cl mempunyai sifat yang mirip, begitu pula dengan O, S, dan Fe berada dalam lajur vertikal sehingga dapat dikatakan mempunyai sifat yang mirip, padahal O dan Fe mempunyai sifat yang berbeda.

Menurut Mendeleyev, sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atom relatifnya. Unsur-unsur yang sifatnya serupa ditempatkan pada satu lajur tegak yang disebut golongan.

Pengelompokan ini lebih mengutamakan kesamaan sifat unsur-unsur daripada kenaikan massa atom relatifnya, sehingga tersisa tempat-tempat yang kosong dalam tabel periodik yang terbentuk.

Tempat-tempat kosong tersebut menurut Mendeleyev kelak akan diisi dengan unsur-unsur yang akan ditemukan. Unsur-unsur yang belum dikenal dapat diramalkan sifat-sifatnya.

Tabel Periodik Mendeleyef

Tabel periodik Mendeleyev disebut tabel periodik bentuk pendek. Salah satu kelemahan tabel periodik Mendeleyev adalah adanya unsur dengan massa atom relatif lebih besar terletak di depan unsur dengan massa atom relatif lebih kecil, karena susunannya didasarkan pada kenaikan massa atom relatif.

Tabel Periodik Modern (Tabel Periodik Panjang)

Tabel periodik modern yang sekarang digunakan adalah tabel periodik bentuk panjang.

Tahun 1941, Henry Moseley (1887–1915) melakukan eksperimen dan menyimpulkan bahwa sifat dasar atom adalah nomor atom dan bukan massa atom relatif.

Dengan penemuan itu, hukum periodik Mendeleyev diperbarui menjadi Hukum Periodik Modern yaitu: sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya.

b. Energi Ionisasi (Potensial Ionisasi)

Energi ionisasi adalah energi minimal yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom atau ion dalam bentuk gas sampai pada jarak dimana tidak ada lagi intereaksi di antara ion dan elektron. Energi ionisasi disebut juga potensial ionisasi.

1.Untuk unsur golongan utama, dari kiri ke kanan dalam satu periode, energi ionisasi cenderung makin besar.

2.Untuk unsur golongan utama, dari atas ke bawah dalam satu golongan, energi ionisasi cenderung makin kecil.

Sifat Periodik Unsur-Unsur

a. Jari-Jari Atom

Atom terdiri dari inti atom dan elektron. Gaya tarik muatan positif inti atom terhadap elektron menarik elektron ke arah inti atom, sedangkan gaya tolak antara muatan negatif elektron mendorong elektron menjauh dari atom.

Gabungan gaya tarik inti atom terhadap elektron dengan gaya tolak antar elektron menentukan ukuran dan jari-jari sebuah atom. Jari-jari atom adalah jarak inti atom ke elektron di kulit terluar dari suatu atom bebas.

a.Untuk unsur golongan utama, dari kiri ke kanan dalam satu periode jari-jari atom cenderung makin kecil.

b.Untuk unsur golongan utama, dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom cenderung makin besar.

Dalam satu golongan dari atas ke bawah nomor atom bertambah, jari-jari atom bertambah karena jumlah kulit bertambah..

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom makin kecil. Dengan demikian, makin kuat daya tarik inti terhadap elektron terluar dan makin sukar elektron tersebut dilepas, sehingga energi ionisasinya bertambah

c. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi bila reaksi atom atau ion dengan elektron membentuk ion negatif dalam keadaan gas.

1.Untuk unsur golongan utama, dari kiri ke kanan dalam satu periode sampai golongan VII, afinitas elektron cenderung makin besar.

2.Untuk unsur golongan utama, dari atas ke bawah dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung makin kecil.

d. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan ialah kemampuan atom suatu unsur untuk menarik elektron dalam molekul suatu senyawa. Keelektronegatifan diukur dengan menggunakan skala Pauling yang harganya berkisar antara 0,7 sampai dengan 4,0.

Unsur yang mempunyai keelektronegatifan tinggi mempunyai kemampuan yang lebih besar untuk menarik elektron daripada unsur yang mempunyai keelektronegatifan rendah. Keelektronegatifan suatu unsur dapat diukur hanya dengan membandingkannya keelektronegatifan unsur lain.

1.Untuk unsur golongan utama, dari kiri ke kanan dalam satu periode sampai golongan VII A, keelektronegatifan cenderung makin besar.

2.Untuk unsur golongan utama, dari atas ke bawah dalam satu golongan, keelektronegatifan cenderung makin kecil.

model embelajaran inkuiri based learning

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

        Tujuan pembangunan nasional sebagaimana tercantum dalam GBHN adalah pembangunan manusia seutuhnya dan pembangunan masyarakat Indonesia seluruhnya. Hal ini berarti bahwa pembangunan tidak hanya mengejar kepuasan lahiriah saja seperti sandang, pangan, papan, dan kesehatan saja ataupun mengejar kepuasan batiniah seperti pendidikan, rasa aman, bebas mengeluarkan pendapat yang bertanggung jawab dan rasa keadilan saja, melainkan antara pembangunan lahiriah dan batiniah tersebut haruslah berjalan seiring secara serasi.

        Untuk mewujudkan tujuan pembangunan nasional seperti yang tercantum di atas, maka diperlukan sumber daya manusia yang berkualitas. Dalam hal ini pendidikan merupakan salah satu sarana untuk menciptakan sumber daya manusia yang berkualitas tersebut. Pendidikan sangat penting dalam kehidupan dan tidak dapat dipisahkan dari kehidupan. Sifatnya mutlak dalam kehidupan, baik dalam kehidupan seseorang, keluarga, maupun bangsa dan Negara. Maju mundurnya suatu bangsa banyak ditentukan oleh maju mundurnya pendidikan bangsa itu.

        Pertanyaan yang muncul adalah mengapa kualitas pendidikan di Indonesia rendah dan bagaimana meningkatkan mutu pendidikan di Indonesia. Sudah pasti banyak faktor yang menyebabkan rendahnya kualitas pendidikan. Dalam kaitan ini, Soedijarto (1993) menyatakan bahwa mutu pendidikan sangat ditentukan oleh kualitas proses belajar-mengajar; dan oleh karenanya, apabila terjadi penurunan mutu pendidikan, yang pertama kali harus dikaji adalah kualitas proses belajar-mengajar tersebut. Hal itu karena bentuk konkret pendidikan adalah proses belajar-mengajar.

Kualitas proses belajar-mengajar ditentukan antara lain oleh pendekatan atau metode pengajaran yang digunakan oleh guru. Dulu sampai mungkin sekarang, masih ada guru yang suka menggunakan metode ceramah ketika mengajar; guru aktif berbicara di depan kelas sedangkan siswa mendengarkan apa yang disampaikan oleh guru itu sambil bilamana perlu, membuat catatan. Metode yang dimikian jelas tidak membuat siswa belajar secara optimal. Akhir-akhir ini dikenalkan berbagai macam pendekatan atau metode mengajar yang mampu memberdayakan peserta didik. Salah satu di antaranya adalah metode inquiry (inquiry-based teaching).

      Dalam makalah ini, pemakalah akan memaparkan salah satu jenis model pembelajaran Group Investigation yaitu : IBL (Inquiry Based Learning) yang akan diuraikan secara jelas dan terperinci, sehingga kelak dapat menjadi acuan untuk menerapkan metode ini di kemudian hari.

1.2  Rumusan Masalah

1)      Bagaimana karakteristik dari jenis model IBL (Inquiry Based Learning) ini ?

2)      Bagaimana tahapan-tahapan (fase) dari jenis model IBL ini ?

3)      Bagaimana implementasi jenis model IBL (Inquiry Based Learning) ini ?

4)      Apa kelebihan dan kelemahan yang dimiliki jenis model IBL ini ?

1.3  Tujuan

Berdasarkan rumusan masalah yang telah dikemukakan diatas, maka tujuan penulisan yang harus dicapai adalah sebagai berikut :

1)      Mengetahui karakteristik jenis model IBL (Inquiry Based Learning).

2)      Mengetahui tahapan-tahapan (fase) dari jenis model IBL (Inquiry Based Learning).

3)      Mengetahui implementasi (kegunaan) dari jenis model IBL ini.

4)      Mengetahui kelebihan dan kelemahan yang dimiliki jenis model pembelajaran IBL (Inquiry Based Learning).

BAB II

PEMBAHASAN

2.1 Pengertian IBL (Inquiry Based Learning)

          Kata “Inquiry” berasal dari Bahasa Inggris yang berarti mengadakan penyelidikan, menanyakan keterangan, melakukan pemeriksaan (Echols dan Hassan Shadily, 2003: 323). Sedangkan menurut Gulo (2005:84) inkuiri berarti pertanyaan atau pemeriksaan, penyelidikan.

          Apa itu inquiry-based learning? Ada ungkapan kuno menyatakan bahwa: "Tell me and I forget, show me and I remember, involve me and I understand." Bagian terakhir dari pernyataan di atas adalah inti dari inquiry-based learning (Joe Exline). Di dalam inquiry terdapat keterlibatkan siswa untuk menuju ke pemahaman. Lebih jauh disebutkan bahwa keterlibatan dalam proses belajar akan berdampak pada perolehan keterampilan dan sikap yang diperlukan untuk pemecahan masalah, yakni menemukan jawaban dari pertanyaan yang selanjutnya digunakan untuk membangun pengetahuan baru bagi siswa.

          Inquiry didefiniskan sebagai usaha menemukan kebenaran, informasi, atau pengetahuan dengan bertanya. Seseorang melakukan proses inquiry dimulai ketika lahir sampai dengan ketika meninggal dunia. Proses inquiry dimulai dengan mengumpulkan informasi dan data melalui pancaindera yakni penglihatan, pendengaran, sentuhan, pencecapan, dan penciuman.

          Pendekatan IBL adalah suatu pendekatan yang digunakan dan mengacu pada suatu cara untuk mempertanyakan, mencari pengetahuan (informasi), atau mempelajari suatu gejala. Pembelajaran dengan pendekatan IBL selalu mengusahakan agar siswa selalu aktif secara mental maupun fisik. Materi yang disajikan guru bukan begitu saja diberitahukan dan diterima oleh siswa,tetapi siswa diusahakan sedemikian rupa sehingga mereka memperoleh berbagai pengalaman dalam rangka “menemukan sendiri” konsep-konsep yang direncanakan oleh guru.

          Inquiry based learning adalah sebuah teknik mengajar di mana guru melibatkan siswa di dalam proses belajar melalui penggunaan cara-cara bertanya, aktivitas problem solving, dan berpikir kritis. Hal ini akan memerlukan banyak waktu dalam persiapannya. Inquiry based learning biasanya berupa kerja kolaboratif. Kelas dibagi ke dalam kelompok-kelompok kecil. Setiap kelompok diberi sebuah pertanyaan atau permasalahan yang akan mengarahkan semua anggota kelompok bekerja bersama mengembangkan proyek berdasarkan pertanyaan tersebut untuk menemukan jawabannya. Karena inquiry-based learning berbasis pertanyaan, maka guru harus menyiapkan pertanyaan yang bersifat terbuka sehingga siswa dapat mengembangkan pikirannya. Siswa harus diberi kesempatan untuk mencoba menemukan sendiri konsep yang diajarkan. Lebih dari itu, jika siswa juga diberi kesempatan untuk mengukur kemajuan belajarnya sendiri, maka hal ini akan membantu mereka belajar.

2.2 Karakteristik Model IBL (Inquiry Based Learning)

          Model inquiry ini berangkat dari asumsi bahwa sejak manusia lahir ke dunia, manusia memiliki dorongan untuk menemukan sendiri pengetahunanya. Rasa ingin tahu tentang keadaan alam disekelilingnya merupakan kodrat manusia sejak lahir ke dunia. Sejak kecil manusia memiliki keinginan untuk mengenal segala sesuatu melalui indra pengecapan, pendengaran, penglihatan dan indra-indra lainnya.

Ada beberapa hal yang menjadi ciri utama  model pembelajaran inkuiri ini, yaitu :

a)   Strategi inkuiri menekankan kepada aktivitas siswa secara maksimal untuk mencari dan menemukan, artinya strategi inkuiri menempatkan siswa sebagai subjek belajar.

b)   Seluruh aktivitas yang dilakukan siswa diarahkan untuk mencari dan menemukan jawaban sendiri dari sesuatu yang dipertanyakan. Dengan demikian strategi pembelajaran inkuiri menempatkan guru bukan sebagai sumber belajar, akan tetapi sebagai fasilitator dan motivator belajar siswa.

c)   Tujuan dari penggunaan strategi pembelajaran inkuiri adalah mengembangkan kemampuan berpikir secara sistematis, logis, dan kritis.

            Tujuan utama pembelajaran melalui model inquiry based learning ini adalah menolong siswa untuk dapat mengembangkan disiplin intelektual dan keterampilan berpikir dengan memberikan pertanyaan-pertanyaan dan mendapatkan jawaban atas dasar rasa ingin tahu mereka.

            Strategi pembelajaran inkuiri akan efektif manakala :

1)      Siswa dapat menemukan sendiri jawaban dari suatu permasalahan yang ingin dipecahkan

2)      Bahan pelajaran yang akan diajarkan tidak berbentuk fakta atau konsep yang sudah jadi

3)      Proses pembelajaran berangkat dari rasa ingin tahu siswa terhadap sesuatu

4)      Guru akan mengajar sekelompok siswa yang rata-rata memiliki kemauan dan kemampuan berpikir.

5)      Jumlah siswa yang belajar tidak terlalu banyak.

6)      Guru memiliki waktu yang cukup untuk menggunakan pendekatan yang berpusat pada siswa.

2.3 Langkah-Langkah Pembelajaran

Secara umum, langkah-langkah model inkuiri based learning sebagai berikut :

1)      Orientasi

Langkah orientasi adalah langkah untuk membina suasana atau iklim pembelajaran yang responsif. Pada langkah ini guru mengkondisikan agar siswa siap melaksanakan proses pembelajaran. Guru merangsang dan mengajak siswa untuk berpikir memecahkan masalah. Langkah orientasi merupakan langkah yang sangat penting. Keberhasilan startegi ini sangat tergantung pada kemauan siswa untuk beraktivitas menggunakan kemampuannya dalam memecahkan masalah, tanpa kemauan dan kemampuan maka proses pembelajaran tidak akan berjalan dengan lancar.

2)      Merumuskan Masalah

Merumuskan masalah merupakan langkah membawa siswa pada suatu persoalan yang mengandung teka-teki. Persoalan yang disajikan adalah persoalan yang menantang siswa untuk berpikir memecahkan teka-teki itu. Dikatakan teka-teki dalam rumusan masalah yang ingin dikaji disebabkan masalah itu tentu ada jawabannya, dan siswa didorong untuk mencari jawaban yang tepat. Proses mencari jawaban itulah yang sangat penting dalam strategi inkuiri, oleh sebab itu melalui proses tersebut siswa akan memperoleh pengalaman yang sangat berharga sebagai upaya mengembangkan mental melalui proses berpikir.

3)       Merumuskan Hipotesis

Hipotesis adalah jawaban sementara dari suatu permasalahan yang sedang dikaji. Sebagai jawaban sementara, hipotesis perlu diuji kebenarannya. Perkiraan sebagai hipotesis bukan sembarang perkiraan, tetapi harus memiliki landasan berpikir yang kokoh, sehingga hipotesis yang dimunculkan itu bersifat rasional dan logis. Kemampuan berpikir logis itu sendiri akan sangat dipengaruhi oleh kedalaman wawasan yang dimiliki serta keluasan pengalaman. Dengan demikian, setiap individu yang kurang mempunyai wawasan akan sulit mengembangkan hipotesis yang rasional dan logis.

4)      Mengumpulkan data

Mengumpulkan data adalah aktifitas menjaring informasi yang dibutuhkan untuk menguji hipotesis yang diajukan. Dalam pembelajaran inkuiri, mengumpulkan data merupakan proses mental yang sangat penting dalam pengembangan intelektual. Proses pemgumpulan data bukan hanya memerlukan motivasi yang kuat dalam belajar, akan tetapi juga membutuhkan ketekunan dan kemampuan menggunakan potensi berpikirnya.

5)      Menguji hipotesis

Menguji hipotesis adalah menentukan jawaban yang dianggap diterima sesuai dengan data atau informasi yang diperoleh berdasarkan pengumpulan data. Menguji hipotesis juga berarti mengembangkan kemampuan berpikir rasional. Artinya, kebenaran jawaban yang diberikan bukan hanya berdasarkan argumentasi, akan tetapi harus didukung oleh data yang ditemukan dan dapat dipertanggungjawabkan.

6)      Merumuskan kesimpulan

Merumuskan kesimpulan adalah proses mendeskripsikan temuan yang diperoleh berdasarkan hasil pengujian hipotesis. Untuk mencapai kesimpulan yang akurat sebaiknya guru mampu menunjukkan pada siswa data mana yang relevan.

          Gulo (2005) menyatakan bahwa inquiry tidak hanya mengembangkan kemampuan dan intelektual tetapi seluruh potensi yang ada termasuk pengembangan emosional dan ketrampilan inquiry merupakan suatu proses yang bermula dari merumuskn masalah, merumuskan hipotesis , mengumpulkan data, menganalisis data dan membuat kesimpulan

          Di dalam sistem belajar-mengajar ini, guru menyajikan bahan pelajaran tidak dalam bentuknya yang final, tetapi peserta didik yang diberi peluang untuk mencari dan menemukannya sendiri dengan mempergunakan teknik pendekatan pemecahan masalah. Secara garis besar prosedurnya sebagai  berikut:

·         Stimulation : Guru mulai dengan bertanya mengajukan persoalan atau menyuruh peserta didik membaca atau mendengarkan uraian yang memuat permasalahan.

·         Problem statement : peserta didik diberi kesempatan mengidentifikasi berbagai permasalahan, sebanyak mungkin memilihnya yang dipandang paling menarik dan fleksibel untuk dipecahkan. Permasalahan yang dipilih ini selanjutnya harus dirumuskan dalam pertanyaan atau hipotesis (pernyataan sebagai jawaban sementara atas pertanyaan tersebut)

·         Data collection : untuk menjawab pertanyaan atau membuktikan benar tidaknya hipotesis itu.peserta dididk diberi kesempatan untuk mengumpulkan berbagai informasi yang relevan, dengan jelas membaca literatur, mengamati objeknya, mewawancarai orang sumber, mencoba (uji coba) sendiri dan sebagainya.

·         Data processing : semua informasi (hasil bacaan wawancara, observasi, dan sebagainya) itu diolah diacak diklasifikasikan, ditabulasikan, bahkan kalau perlu dihitung dengan cara tertentu serta ditafsirkan dengan tingkat kepercayaan tertentu.

·         Verification : berdasarkan hasil olahan dan taffsiran  atau informasi yang ada tersebut( avaiblle information), pertanyaan atau hipotesis yang dirumuskan terlebih dahulu kemudian dicek, atauka apakah terjawab atau, dengan kata lain terbukti atau tidak.

·         Generalization : tahap selanjutnya, berdasarkan hasil verifikasi tadi siswa belajar menarik generalisasi/ kesimpulan tertentu.

2.4   Implementasi dari Penggunaan Model IBL (Inquiry Based Learning)

Untuk memulai, guru pertama kali harus mengenal dengan baik kerangka konseptual bahwa struktur materi yang akan diajarkan, aturan dasar, atau kebiasaan berpikir merupakan bagian penting dari bidang ilmu. Pertanyaan adalah inti dari belajar melalui inquiry. Ketika pertanyaan merupakan bagian dari kelas tradisional, sumber, tujuan, dan tingkat kesulitan dari pertanyaan sangat berbeda-beda. Di dalam kelas tradisional, guru seringkali sebagai penanya, dan tujuan pertanyaan adalah mengukur apakah siswa telah belajar dan menyerap informasi yang diberikan atau belum. Ketika guru memiliki pertanyaan dalam kelas inquiry, pertanyaan lebih merupakan refleksi dari alam. Teknik bertanya yang tepat merupakan hal penting di dalam kelas inquiry terutama pada tingkat-tingkat kelas bawah di mana guided inquiry sebagai dasarnya.

Belajar melalui inquiry memerlukan syarat keterlibatan siswa secara mental dan fisik selama proses belajar. Keterlibatan secara mental selama

Peranan guru adalah sangat penting di dalam belajar inquiry, yakni menjadi pemimpin atau fasilitator proses belajar. Susunan kelas yang nyaman merupakan hal yang penting dalam pembelajaran inkuiri karena pertanyaan-pertanyaan harus berasal dari siswa agar proses pembelajaaran dapat dicapai dengan baik. Kerja sama guru dengan siswa, siswa dengan siswa diperlukan juga adanya dorongan secara aktif dari guru dan teman.

Untuk menciptakan kondisi seperti itu peran guru adalah sebagai berikut :

·         Motivator, memberi rangsangan agar siswa aktif dan bergairah berfikir

·         Fasilitator, menunjukkan jalan keluar jika siswa mengalami kesulitan.

·         Penanya, menyadarkan siswa dari kekeliruan yang mereka buat

·         Administrator, bertanggung jawab dalam seluruh kegiatan kelas

·         Pengarah, memimpin kegiatan siswa untuk mencapai tujuan yang diharapkan

·         Manager, mengelola sumber belajar, waktu dan organisasi kelas

·         Rewarder, pemberi penghargaan pada prestasi yang dicapai siswa

Diskusi awal dan bertanya sebelum mengenalkan topik atau kegiatan baru dapat menjadi hal penting dalam memahami apa yang harus diketahui siswa. Tahap akhir dalam proses ini akan menentukan apakah yang telah dipelajari siswa. Agar proses belajar inquiry berjalan optimal, penting bagi guru untuk membantu siswa merasa nyaman.

Secara mental dan fisik, guru harus tetap menjaga empat hal penting keluaran dari belajar ketika merancang inquiry based learning, yakni

a)      Keterampilan pemrosesan informasi,

b)      Kebiasaan berpikir

c)      Pemahaman materi ajar,

d)     Pemahaman konteks konseptual.

Berikut ini pertanyaan-pertanyaan yang harus diajukan guru ketika merancang aktivitas atau pengalaman belajar melalui inquiry, yaitu:

a)      Apakah pembelajaran mendukung pengembangan keterampilan pemrosesan informasi?

b)      Apakah pembelajaran mendukung pematangan kebiasaan berpikir?

c)       Apakah pembelajaran mendukung pemahaman materi ajar?

d)     Apakah pembelajaran mendukung pemahaman konteks konseptual?

2.5 Kelebihan dan Kelemahan Model Inquiry Based Learning (IBL)

Adapun kelebihan model pembelajaran dengan pendekatan IBL ini menurut Roestiyah (2001: 76-77) yakni sebagai berikut :

a)      Dapat membentuk dan mengembangkan “self-concept” pada diri siswa, sehingga siswa dapat mengerti tentang konsep dasar dan ide-ide lebih baik.

b)      Membantu dalam menggunakan ingatan dan transfer pada situasi proses belajar yang baru.

c)      Mendorong siswa berpikir dan bekerja atas inisiatifnya sendiri, bersikap obyektif, jujur dan terbuka.

d)     Mendorong siswa untuk berpikir intuitif dan merumuskan hipotesisnya sendiri.

e)      Memberi kepuasan yang bersifat intrinsik.

f)       Situasi proses belajar menjadi merangsang.

g)      Dapat mengembangkan bakat atau kecakapan individu.

h)      Memberi kebebasan siswa untuk belajar sendiri.

i)        Siswa dapat menghindari dari cara-cara belajar yang tradisional.

j)        Dapat memberikan waktu pada siswa secukupnya sehingga mereka dapat mengasimilasi dan mengakomodasi informasi.

Disamping kelebihan yang telah disebutkan diatas, pendekatan IBL juga mempunyai kekurangan antara lain:

a)      Diharuskan adanya kesiapan mental pada siswa.

b)      Perlu adanya proses penyesuaian/adaptasi dari metode tradisional ke pendekatan ini.

BAB III

PENUTUP

3.1 Kesimpulan

3.2 Saran

DAFTAR PUSTAKA

Hamalik, Oemar. (2009). Proses Belajar Mengajar.  Jakarta : Bumi Aksara

Hidayat, W.(2004). Model Pembelajaran Inkuiri Terbimbing Dengan Kegiatan Laboratorium Pada Pokok Bahasan Koloid, Tesis, Program Pasca Sarjana. Bandung : UPI

Joyce, B dan Weil, M.(2000). Model of teaching fifth edition. Allyn and Bacon Publishing Company.

Semiawan, Conny R. (1991). “Strategi pembelajaran yang efektif dan efisien.” Dalam Conny R. Semiawan dan Soedijarto (Eds.). Mencari strategi pengembangan pendidikan nasional menjelang abad XXI. Jakarta: Grasindo.